8.如何判断分子的极性?

分子极性判断方法

STEP1、***价键的极性判断

化学键有无极性，是相对于***价键而言的。从本质上讲，***价键有无极性取决于***用电子对是否发生偏移，有电子对偏移的***价键即为极性键，无电子对偏移的***价键即为非极性键。从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的***价键即为非极性键，由不同种元素的原子形成的***价键即为极性键。

在学习***价键的极性判断时，一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子形成的***价键一定为非极性键”。

对于化合物来说，象H3C-CH3中的“C-C”键、CH2=CH2中的“C=C”键、Na2O2中的“O-O”键等具有结构对称的分子中同种元素原子间形成的***价键的确是非极性键。但象CH3CH2OH、CH3COOH等结构不对称的分子中的“C-C”键却不是非极性键，而是极性键。

对于单质来说，象在H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等***价单质中的***价键的确是非极性键。但在O3分子中的“O-O”键却不是非极性键，而是极性键。这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型），键长为127.8pm（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm之间），与SO2结构相似，可模仿SO2把O3称作“二氧化氧”，所以O3分子中的“O-O”键是极性键，其分子是极性分子。

分子是否存在极性，不能简单的只看分子中的***价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。

根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，各类分子极性判断依据是：

1、单原子分子：分子中不存在化学键，故无极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等稀有气体分子。

2、双原子分子：对于双原子分子来说，分子的极性与***价键的极性是一致的。若含极性键就是极性分子，如HF、HI等；若含非极性键就是非极性分子，如I2、O2、N2等。

3、多原子分子：

⑴以非极性键结合的多原子单质分子，都是非极性分子，如P4等。

⑵以极性键结合的多原子化合物分子，其分子的极性判断比较复杂，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这主要由分子中各键在空间的排列位置来决定。若分子中的电荷分布均匀，排列位置对称，则为非极性分子，如CO2、BF3、CH4等；若分子中的电荷分布不均匀，排列位置不对称，则为极性分子，如H2O、NH3、PCl3等。

STEP3、***价键的极性和分子的极性的关系

极性键是由于两个原子对电子的吸引能力不同，成键时电子偏向吸引力较强的那个原子。比如HCl中，Cl对电子的吸引力较强，电子偏向了Cl，这个键就是极性键，造成分子中电荷分布不均，形成极性分子

然而并不是所有由极性键构成的分子都是极性分子，比如四氯化碳，虽然碳和氯之间的键是极性键，但是由于四氯化碳的分子结构对称，键的极性互相抵消，分子本身不显极性。

总而言之，极性分子中一定有极性键，但是有极性键的分子不一定是极性分子，这还与分子结构是否对称有关